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ORP電極測試原理
點擊次數：8126 更新時間：2015-12-09
ORP電極測試原理
ORP電極是日常污水處理常用到的探頭，平時我們也注意到電極有它的使用壽命，電極屬于消耗品，不同的工況條件對電極的壽命有不同的影響。其實這不是電極本身的質量問題，絕大多數情況下是工況條件影響了電極的壽命。有些工況條件，電極可以用1-3年，有些工況條件，電極只能用3-6個月甚至更短。但我們也可以針對不同的工況條件制定相應的保養計劃，這樣可以大大延長電極的使用壽命，從而為用戶帶來可觀的經濟效益。本文就從電極的核心感測元件（參比電極）分析，平時電極需要什么樣的保養才能讓電極測試更加準確，使用壽命更長一些。
ORP電極的基本測試原理：
- 跟pH一樣，測試原理基于能斯特方程
如氧化反應：2I- I2+2e-
E=E0+2.303RT/2F lg[I2]/[I-]2 - 用金屬電極測試電位
當電極插入待測溶液中時：
溶液含氧化劑：電極帶正電，失電子
溶液含還原劑：電極帶負電，得電子
因此，氧化性越強，ORP電位越正！
- zui早的參考電極是標準氫電極SHE
- 構造：氫氣在鍍有白金的白金管內流動，氣壓1巴，白金管浸在1M[H+]溶液中
- 現在SHE已很少用了，因為其它參考電極更容易操作，電位轉換關系如下：
Eh=E+Eref
Eh=與SHE作比對的ORP電位
E＝與其它參考電極作比對的ORP電位
Eref＝參考電極的標準電位
ORP電極測試的ORP值的正確定義是什么？
- 字面解釋即氧化還原電位
- 衡量的是物質吸收或釋放電子的能力
- 氧化反應和還原反應是同時發生的
- 表現在電子的轉移
- 氧化劑：得到電子
還原劑：失去電子
從化學反應方程式上看ORP電極的測試原理：
- 總的氧化還原方程式
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
要保證方程式兩端的電荷平衡！ - 有些反應電子的得失不容易看出來，必須把氧化反應和還原反應單獨列出來
氧化反應：2I- I2+2e-
還原反應：2Fe3+ + 2e- 2Fe2+
要保證兩個反應都消耗相同數量的電子！ - 用高錳酸鹽氧化碘
5I- + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4 H2O + 2.5 I2
氧化反應：5I- 2.5 I2 + 5e-
還原反應：MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
- 該反應與H＋有關，因此某些溶液的ORP數值與pH值有關
BJC的S400在線ORP電極采用環形Teflon隔膜和大面積的白金環，耐污染，響應快速，測試準確可靠。
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